Baryum asetat

Baryum asetat (Ba(C₂H₃O₂)₂) baryum(II) ve asetik asitin tuzu.

Baryum asetat

Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı Baryum asetat
Diğer adlar Baryum diasetat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	543-80-6
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
Kısaltmalar	Ba(OAc)2
ChemSpider	10515
ECHA InfoCard	100.008.045
EC Numarası	208-849-0
PubChem CID	10980
RTECS numarası	AF4550000
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID7020130
InChI InChI=1/2C2H4O2.Ba/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
SMILES [Ba+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
Özellikler
Kimyasal formül	C4H6BaO4
Molekül kütlesi	255,42 g mol−1
Görünüm	Beyaz katı
Koku	Kokusuz
Yoğunluk	2.468 g/cm3 (anhidrat) 2.19 g/cm3 (monohidrat)
Erime noktası	450 °C (842 °F; 723 K)
Çözünürlük (su içinde)	55.8 g/100 mL (0 °C) 72 g/100mL (20 °C)
Çözünürlük	Etanolde az çözünür.
Tehlikeler
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	921 mg/kg (oral, sıçan)
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Hazırlanış

Genel olarak baryum karbonat ile asetik asitin reaksiyonundan elde edilir:

BaCO₃ + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + CO₂ + H₂O

Tepkime solusyon içerisinde gerçekleştirilir ve baryum asetat kristalize halde çıkar.Alternatif olarak baryum sülfür kullanılabilir:

BaS + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba +H₂S

Çözücü buharlaştırılır ve baryum asetat kristalleştirilir.

Reaksiyonlar

Havanın varlığında ısıtıldığında, baryum asetat karbonata ayrışır.Asitler ile tepkime verir.Sülfürik asitle tepkimesinden sülfat çıkarken, hidroklorik asitle tepkimesinden klor, nitrik asitle olan tepkimesinden ise nitrat çıkar.