Kullanıcı:Necatorina/deneme tahtası
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Big_Floppa_and_Justin_2_%28cropped%29.jpg/90px-Big_Floppa_and_Justin_2_%28cropped%29.jpg)
DİHİDROJEN MONOKSİT Hidroksil asit olarak da bilinir ve asit yağmurunun ana bileşenidir. "Sera etkisine" katkıda bulunur. Buharları ciddi yanıklara neden olabilir. Katı hâlde ciddi soğuk ısırması ve doku ölümüne neden olabilir. Kronik tüketimi bağımlılık yapar ve hemen hemen her vakada ölümle sonuçlanmıştır. Doğal peyzajımızın erozyonuna katkıda bulunuyor. Birçok metalin korozyonunu ve paslanmasını hızlandırır. Elektrik arızalarına ve otomobil frenlerinin etkinliğinin azalmasına neden olabilir. Terminal kanser hastalarının tümörlerinde bulunmuştur.
Bütün bunlara rağmen hâlâ bu alanlarda sıklıkla kullanılır:
- Endüstriyel bir solvent ve soğutucu olarak.
- Nükleer santrallerde.
- Strafor üretiminde.
- Yangın geciktirici ve söndürücü olarak.
- Zalim hayvan araştırmalarının birçok biçiminde.
- Pestisitlerin dağıtımında. (Yıkandıktan sonra bile ürünler bu kimyasalla kirlenmiş hâlde kalıyor.)
- Bazı "abur cuburlar" ve diğer gıda ürünlerinde katkı maddesi olarak.
k
değiştirşablon
değiştirAksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Bilgi kutusu kaynakları |
termodinamik özellikler şablonu
değiştirFaz davranışı | |
---|---|
Üçlü nokta | |
Kritik nokta | |
Standart füzyon entalpi değişimi, ΔfusH |
kJ/mol |
Standart füzyon entalpi değişimi, ΔfusS |
J/(mol·K) |
Standart buharlaşma entalpi değişimi, ΔvapH |
J/mol |
Standart buharlaşma entropi değişimi, ΔvapS |
J/(mol·K) |
Katı özellikleri | |
Standart oluşum entalpi değişimi, ΔfH |
Bilinmiyor |
Standard molar entropi, S |
Bilinmiyor |
Isı kapasitesi, cp | Bilinmiyor |
Sıvı özellikleri | |
Standart oluşum entalpi değişimi, ΔfH |
J/mol |
Standard molar entropi, S |
Bilinmiyor |
Yanma entalpisi | kJ/mol ΔcH |
Isı kapasitesi, cp | J/(mol K) |
Gaz özellikleri | |
Standart oluşum entalpi değişimi, ΔfH |
J/mol |
Standard molar entropi, S |
J/(mol K) |
Isı kapasitesi, cp | J/(mol K) |
van der Waals sabitleri | a = 1537 L2 kPa/mol2 b = mol başına? litre |
fiziksel özellikler şablon
değiştirYapı ve özellikler | |
---|---|
Kırılma indisi, nD | 1, |
Abbe sayısı | Bilinmiyor |
Dielektrik sabiti, εr | ε0 (20 °C) |
Bağ gücü | Bilinmiyor |
Bağ uzunluğu | Å |
Bağ açısı | C ° |
Dipol momenti | D |
Manyetik alınganlık | Bilinmiyor |
Yüzey gerilimi | dyn/cm |
Viskozite | mPa·s |
kucağım
değiştirRadyoaktif bileşik uranyum tetraklorür, karbon tetraklorürün 370 °C'de saf uranyum dioksit ile reaksiyonuyla elde edilir:
- UO
2 + CCl
4 → UCl
4 + CO
2
Karbon tetraklorürün alüminyum bromür ile halojen değişimi, yan ürün olarak alüminyum klorür vererek yüksek verimle brom analoğu karbon tetrabromürü verir:[1]
- 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
Karbon tetraklorürün iyot analoğu karbon tetraiyodür, karbon tetraklorürün etil iyodür ile tepkimesinden elde edilebilir:[2]
- CCl
4 + 4 EtI → CI
4 + 4 EtCl
İnsan bağırsağında yaşayan ve hastalığa neden olan kıl kurtları ve kancalı kurtlara karşı etkili bir ilaçtı.
Sindirim sisteminde tahrişe neden olduğundan jelatin kapsüllerde verilmekteydi. Karbon tetraklorürün toksik etkilerini artırdığı için alkolikler ve yakın zamanda alkol almış kişilerin bu ilacı alması önerilmiyordu, karbon tetraklorür almış olan hastaların da alkol almaması tembihleniyordu. [3]
- ^ Greenwood N. N.; Earnshaw A. (1988). Chemie der Elemente. s. 359. ISBN 3-527-26169-9.
- ^ McArthur, R. E.; Simons, J. H. (1950). "Carbon Tetraiodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. III. ss. 37–39. doi:10.1002/9780470132340.ch8. ISBN 9780470132340.
- ^ Davison, F. R. (1940). "Carbon Tetrachloride". Synopsis of materia medica, toxicology, and pharmacology for students and practitioners of medicine. ss. 178-179.