Lityum bromür
lityum ve bromun bir bileşiği
Lityum bromür (LiBr) lityum ve bromun bir bileşiği.Ekstrem higroskopik karakteri LiBr'yi son iklimlendirme sistemlerinde nemçekici olarak kullanılması açısından kullanışlı hale getirmiştir.[2]
| |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.582 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | LiBr |
| Molekül kütlesi | 86.845(3) g/mol |
| Görünüm | Beyaz katı Higroskopik |
| Yoğunluk | 3.464 g/cm3 |
| Erime noktası | 552 °C (1,026 °F; 825 K) |
| Kaynama noktası | 1265 °C (2309 °F; 1538 K) |
| Çözünürlük (su içinde) | 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük | Metanol, etanol, eter ve asetonda çözünür. Piridinde az çözünür. |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
1800 mg/kg (oral, sıçan)[1] |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Üretimi ve özellikleri
değiştirLiBr lityum karbonat ile hidrobromik asitin işleme konulması ile elde edilir.Tuz, diğer alkali metal bromürlere benzemeksizin, birkaç kristalize hidrat oluşturur.[3] Anhidrat tuz NaCl'ye benzeyen kübik kristaller oluturur.
Lityum hidroksit ve hidrobromik asit (hidrojen bromürün sulu çözeltisi) suyun varlığında LiBr'yi çöktürür.
LiOH + HBr → LiBr + H2O
Kaynakça
değiştir- ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2016.
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5