Potasyum klorür kimyasal bir bileşiktir. KCl formülü ile gösterilir. Potasyum ve klor elementlerinin birleşmesi ile oluşur. Saf hali, kokusuzdur. Beyaz kristallerden oluşur. Bu kristallerde yüzey merkezli küp şeklinde istiflenerek dizilirler.

Potasyum klorür
KCl Kristalleri
KCl boşluk doldurma modeli
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.028.374 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
E numaraları E508 (asitliği düzenleyiciler, ...)
KEGG
RTECS numarası
  • TS8050000
UNII
  • InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 
    Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 
  • InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1
    Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
  • [Cl-].[K+]
Özellikler
Molekül formülü KCl
Molekül kütlesi 74.5513 gr/mol
Görünüm beyaz kristal katı
Koku kokusuz
Yoğunluk 1.984 gr/cm3
Erime noktası 770 °C
Kaynama noktası 1420 °C
Çözünürlük (su içinde) 281 gr/L (0 °C)
344 gr/L (20 °C)
567 gr/L (100 °C)
Çözünürlük gliserin ve alkalilerde çözünür
alkolde az çözünür, eterde çözünmez[1]
Asitlik (pKa) ~7
Kırınım dizimi (nD) 1.4902 (589 nm)
Yapı
face centered kübik
Termokimya
Standart molar entropi (S298)
83 J•mol−1•K−1[2]
Standart formasyon entalpisi fH298)
−436 kJ•mol−1[2]
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 1: Maruziyet tahrişe neden olabilir, ancak yalnızca hafif kalıcı hasar oluşturur. Örnek: TerebentinYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
1
0
0
Parlama noktası Yanıcı değildir.
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
2600 mg/kg (oral, sıçan)[3]
AB İndeksi Listede yer almamaktadır
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 1450
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Potasyum florür
Potasyum bromür
Potasyum iyodür
Diğer katyonlar
Lityum klorür
Sodyum klorür
Rubidyum klorür
Sezyum klorür
Benzeyen bileşikler
Potasyum klorat
Potasyum perklorat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sulu bileşiklerinde iyonlaşıp klor anyonları verdiği için klor kaynağı olarak kullanılır. Bir tuz olan potasyum klorür, suda yüksek çözünürlüğe sahiptir.

Hidroklorik asit ile potasyum hidroksitin asit-baz tepkimesi ile elde edilebilir.

Kaynakça

değiştir
  1. ^ "Potassium chloride (PIM 430)". 3.3.1 Properties of the substance: International Programme on Chemical Safety. 4 Aralık 2010 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Ocak 2011. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ "Arşivlenmiş kopya". 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.