Potasyum klorür
Potasyum klorür kimyasal bir bileşiktir. KCl formülü ile gösterilir. Potasyum ve klor elementlerinin birleşmesi ile oluşur. Saf hali, kokusuzdur. Beyaz kristallerden oluşur. Bu kristallerde yüzey merkezli küp şeklinde istiflenerek dizilirler.
| |
| |
Diğer adlar | |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.028.374 |
| E numaraları | E508 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | KCl |
| Molekül kütlesi | 74.5513 gr/mol |
| Görünüm | beyaz kristal katı |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 1.984 gr/cm3 |
| Erime noktası | 770 °C |
| Kaynama noktası | 1420 °C |
| Çözünürlük (su içinde) | 281 gr/L (0 °C) 344 gr/L (20 °C) 567 gr/L (100 °C) |
| Çözünürlük | gliserin ve alkalilerde çözünür alkolde az çözünür, eterde çözünmez[1] |
| Asitlik (pKa) | ~7 |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.4902 (589 nm) |
| Yapı | |
| face centered kübik | |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
83 J•mol−1•K−1[2] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−436 kJ•mol−1[2] |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
2600 mg/kg (oral, sıçan)[3] |
| AB İndeksi | Listede yer almamaktadır |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 1450 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Potasyum florür Potasyum bromür Potasyum iyodür |
Diğer katyonlar
|
Lityum klorür Sodyum klorür Rubidyum klorür Sezyum klorür |
Benzeyen bileşikler
|
Potasyum klorat Potasyum perklorat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Sulu bileşiklerinde iyonlaşıp klor anyonları verdiği için klor kaynağı olarak kullanılır. Bir tuz olan potasyum klorür, suda yüksek çözünürlüğe sahiptir.
Hidroklorik asit ile potasyum hidroksitin asit-baz tepkimesi ile elde edilebilir.
Kaynakça
değiştir- ^ "Potassium chloride (PIM 430)". 3.3.1 Properties of the substance: International Programme on Chemical Safety. 4 Aralık 2010 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Ocak 2011.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |