Toluen tinerin karakteristik kokusuna sahip renksiz, suda çözünmeyen bir sıvıdır. Toluen, bir fenil grubuna bağlı CH3'ten oluşan mono-substituent benzen türevidir. Bundan dolayı toluenin IUPAC sistematik adı metil benzendir. Toluen bir aromatik hidrokarbondur. Ayrıca TNT (trinitrotoluen) patlayıcı madde yapımında kullanılır.

Toluen
Toluenin molekül yapısı
Toluenin molekül yapısı
Toluenin top ve çubuk modeli
Toluenin top ve çubuk modeli
Adlandırmalar
Toluene[1]
toluen
fenil metan
toluol
Anisen
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
Kısaltmalar PhMe
MePh
BnH
Tol
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.003.297 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
KEGG
RTECS numarası
  • XS5250000
UNII
  • InChI=1S/C7H8/c1-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3 
    Key: YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/C7H8/c1-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3
    Key: YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYAT
  • Cc1ccccc1
Özellikler
Kimyasal formül C7H8
Molekül kütlesi 92,14 g mol−1
Görünüm Renksiz sıvı[3]
Koku tatlı, keskin, benzene benzer kokuda[2]
Yoğunluk 0,87 g/mL (20 °C)[4]
Erime noktası -95,0 °C (-139,0 °F; 178,2 K)[4]
Kaynama noktası 111,60 °C (232,88 °F; 384,75 K)[4]
Çözünürlük (su içinde) 0,54 g/L (5 °C)
0,519 g/L (25 °C)
0,63 g/L (45 °C)
1,2 g/L (90 °C)[5]
log P 2,73[6]
Buhar basıncı 2,8 kPa (20 °C)[2]
−66,1·10−6 cm3/mol[8]
Kırınım dizimi (nD) 1,4941 (25 °C)
Akmazlık 0,560 mPa·s (25 °C)[7]
Yapı
Dipol momenti 0,375 D[9]
Termokimya[10]
157,3 J/(mol·K)
Standart formasyon entalpisi fH298)
12,4 kJ/mol
Standart yanma entalpisi cH298)
3,910 MJ/mol
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler son derece yanıcı
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS02: AlevlenirGHS07: ZararlıGHS08: Sağlığa zararlı
İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R11, R38, R48/20, R63, R65, R67
Tehlike ifadeleri H225, H304, H315, H336, H361d, H373
Önlem ifadeleri P210, P240, P301+P310, P302+P352, P308+P313, P314, P403+P233
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 3: Hemen hemen tüm ortam sıcaklık koşullarında tutuşabilen sıvılar ve katılar. Alevlenme noktası 23 ila 38 °C arasındadır (73 ila 100 °F). Örnek: BenzinKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
3
0
Parlama noktası 4 °C (39 °F; 277 K)[12]
Patlama sınırları %1,1-7,1[2]
50 mL/m3, 190 mg/m3
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
>26700 ppm (sıçan, 1 sa)
400 ppm (fare, 24 sa)[11]
55,000 ppm (tavşan, 40 d)[11]
NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen) TWA 200 ppm C 300 ppm 500 ppm (maksimum sınır 10-dakika)[2]
REL (tavsiye edilen) TWA 100 ppm (375 mg/m3) ST 150 ppm (560 mg/m3)[2]
IDLH (anında tehlike) 500 ppm[2]
Güvenlik bilgi formu (SDS) SIRI.org
Benzeyen bileşikler
benzen
ksilen
naftalin
Benzeyen bileşikler
metilsiklohekzan
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Endüstriyel özellikleri

değiştir

Pek polar olmasa da, birçok organik madde için çok iyi bir çözücüdür. Ama tepkime sonrası ortamdan uzaklaştırılması biraz zor olmaktadır. Benzenin aksine kanserojen olmaması, sanayide de çözücü olarak daha çok tercih edilmesine olanak sağlar. Kuvvetli oksitleyicilerle ve kuvvetli asitlerle şiddetli reaksiyona girer. Üzerindeki metil grubu tolueni benzene göre 25 kat daha reaktif yapar. Endüstriyel üretimi fosil yakıt kaynaklarından olduğu için nispeten ucuz olarak büyük miktarlarda üretilebilir. Dünyanın yıllık toplam toluen üretimi yaklaşık 12 milyon tondur.

Endüstriyel toluen eldesi

değiştir

Toluen eldesinin esas (ilk) kaynağı olan fırın gazından toluen eldesinin yerini, gazyağının katalitik bozunması ve buhar ayrımı (destilasyon) sayesinde sıvı ham maddelerin piroliz benzinden eldesi, almıştır.

Piroliz benzin, sıvı hidrokarbonların (gazyağı ve petrol benzeri) buhar ayrımı yolu ile ayrılmasından elde edilir. Bu yöntemin tercihi hızla artan bir grafik göstermektedir. Tolueni elde edebilmek için bu ayrılmış likit hidrokarbonlar stabil olamamaları sebebiyle, aromatiklerin çekip ayrılmasından mutlaka önce, hidrojene edilmelidirler. Katalitik bozunma yoluyla toluen eldesinde, aromatik yönden zengin bir hidrokarbon karışımı, 17 bar ile 21 bar arası basınç; 530 °C sıcaklık altında dehidrojenasyon katalizöründen geçirilir.

Fraksiyon yolu ile hafif, kolay uçucu hidrokarbon gazlarının uzaklaştırılması ardından, aromatiklik yönünden daha da zengin bir destilat elde edilir.

Karışımın destilasyonu

değiştir

Katalitik bozunma sonucu elde edilen hidrokarbonlar açısından zengin karşım maddelerin ayrılması için destile edilir

Toluen, bu destilatın azeotropik destilasyondan ya da daha çok kullanılmakta olan (yine bu maddeden) sıvı-sıvı ekstraksiyonu ile elde edilebilir. Benzen (%99 saflıkta) Toluen (%95 saflıkta) elde edilir. Cyclar denilen ve BP ile UOP tarafından kullanılmakta olan yeni bir proses ise kısaca; LPG'deki propan ve bütanları aromatiklere dönüştürmeyi ifade eder. Şimdiye dek bu amaçlı kurulan tek fabrika Suudi Arabistan'da kurulmuştur. Çok az miktar da olsa toluen, hâlâ taşkömürü karbonizasyonu yöntemiyle, hafif yağ formunda üretilmekteyken, bazı ufak miktarlar ise stiren üretiminde yan ürün olarak geri kazanılmaktadır.

Kullanım alanları

değiştir
  • Genel olarak solvent olarak kullanılır boyalarda ve boyaları inceltmek için.
  • Birçok kimyasal reaksiyonda reaktan olarak. En genel kimyasal kullanımı benzen ve ksilen eldesidir.
  • Plastik (kauçuk) imalatında.
  • Mürekkep yapımında.
  • Dezenfektanlarda.
  • Folluren indikatörü olarak.
  • Okside edildiğinde benzaldehit ve benzoik asit gibi çok önemli ara bileşiklere dönüşür.
  • Önemli bir karbon kaynağıdır.
  • Biyokimyada alyuvarları parçalayıp hemoglobini ortaya çıkarmada.
  • Yakıtlarda oktan artırıcı olarak.
  • Patlayıcı yapımında TNT (trinitrotoluen) ana maddesidir.

Yararlanılan kaynaklar

değiştir
  1. ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. s. 139. doi:10.1039/9781849733069-00130. ISBN 978-0-85404-182-4. Toluene and xylene are preferred IUPAC names, but are not freely substitutable; toluene is substitutable under certain conditions, but only for general nomenclature (see P-15.1.8 for a general substitution rules for retained names). 
  2. ^ a b c d e f ""NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0619"". NIOSH. 3 Haziran 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  3. ^ Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki [1]
  4. ^ a b c Haynes, s. 3.514
  5. ^ Haynes, s. 5.164
  6. ^ Haynes, s. 5.176
  7. ^ Haynes, s. 6.246
  8. ^ Haynes, s. 3.579
  9. ^ Haynes, s. 9.66
  10. ^ Haynes, ss. 5.39, 5.67
  11. ^ a b "Toluene". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH). 
  12. ^ Haynes, s. 16.30