Magnezyum nitrat
Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Magnezyum nitrat | |
Diğer adlar Nitromagnezit (hekzahidrat) | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.739 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1474 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mg(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 148.32 g/mol (susuz) 184.35 g/mol (dihidrat) 256.41 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Yoğunluk | 2.3 g/cm3 (susuz) 2.0256 g/cm3 (dihidrat) 1.464 g/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası | 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) 88,9 °C (hekzahidrat) |
| Kaynama noktası | 330 °C (626 °F; 603 K) bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | 71 g/100 mL (25 ºC)[1] |
| Çözünürlük | etanol ve amonyakta kısmen çözünür |
| Kırınım dizimi (nD) | 1,34 (hekzahidrat) |
| Yapı | |
| kübik | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
141,9 J/mol K |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
164 J/mol K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
-790,7 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
|
-589,4 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Tahriş edici |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R8, R36, R37, R38 |
| G-ibareleri | S17, S26, S36 |
| Tehlike ifadeleri | H272, H315, H319, H335 |
| Önlem ifadeleri | P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
5440 mg/kg (sıçan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | Dış MSDS |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Magnezyum sülfat Magnezyum klorür |
Diğer katyonlar
|
Berilyum nitrat Kalsiyum nitrat Stronsiyum nitrat Baryum nitrat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Oluşumu, hazırlanması, yapısı
değiştirSuda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.[3]
Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.
Kullanımı
değiştirBaşlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.[2]
Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.
Reaksiyonları
değiştirMagnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:
- Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.
Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:
- 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.
Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.
Kaynakça
değiştir- ^ Lide, David R., (Ed.) (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.
Dış bağlantılar
değiştir- Sıvı Kimyası
- Nitromagnezit Mineral Verisi19 Ekim 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- Magnezyum Nitrat MSDS4 Şubat 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||