Baryum nitrat
Baryum nitrat kimyasal formülü Ba(NO3)2 olan baryum ve nitrat iyonundan meydana gelmiş bir tuzdur.
| |
| |
Diğer adlar Baryum dinitrat, | |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.006 |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Ba(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 261.337 g/mol |
| Görünüm | beyaz, parlak kristaller |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 3.24 gr/cm³ |
| Erime noktası | 592 °C (bozunur) |
| Çözünürlük (su içinde) | 4.95 gr/100 mL (0 °C) 10.5 gr/100 mL (25 °C) 34.4 gr/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük | alkolde çözünmez |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.5659 |
| Yapı | |
| kübik | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |   
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R20/22 |
| G-ibareleri | S2, S28 |
| Tehlike ifadeleri | H272, H301, H302, H319, H332 |
| Önlem ifadeleri | P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P337+P313, P370+P378, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | yanmaz[1] |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
355 mg/kg (oral, sıçan) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 0.5 mg/m³[1] |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 0.5 mg/m³[1] |
| IDLH (anında tehlike) | 50 mg/m³[1] |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Baryum nitrat beyaz kristallerden oluşmuştur. Zehirlidir, suda çözündüğünden dolayı suda çözünen diğer baryum bileşikleri gibi deriyle temastan kaçınılmalıdır. Bazen nitrobarit minerali olarak doğada bulunabilir.
Baratol baryum nitrat, TNT ve bağlayıcı dan oluşan bir patlayıcı bileşimdir.
Baryum nitrat savunma sanayisinde patlayıcı, maytap, havai fişek, askeri mühimmat, optik cam yapımlarında da kullanılır.
Baryum nitrat birçok alanda çeşitli baryum tuzları şeklinde kullanılmaktadır. Bunlar; baryum klorür, baryum sülfat, baryum karbonat, baryum oksit, baryum peroksit gibi.
Baryum nitrat bir oksidandır ve indirgeyici ajanlarla iyi reaksiyon verir.
Yüksek sıcaklıklarda, baryum nitrat baryum okside ayrışır:
2Ba (NO3) 2 → 2BaO + 4NO2 + O2
Kaynakça
değiştir| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||